Laaporan Ujian Praktek Kimia

Ini nih yang biasanya buat kelas XII IPA pusing kalo udah deket UP, nyari materi UP, cara kerja, dan format laporan kimia. Untuk itu, saya mau berbagi untuk semua yang perlu banget sama materi-materi ini (hasil pengamatan disesuaikan sendiri ya). Semoga bermanfaat =). Check it out!!

Menentukan Jenis Larutan

Tujuan

Menentukan sifat suatu larutan, asam, basa, atau netral

Alat

1.       Plat tetes

2.       Pipet tetes

3.       Lakmus merah

4.       Lakmus biru

Bahan

1.       Larutan NaCl

2.       Larutan CH₃COOH

3.       Larutan NaOH

4.       Larutan NH₃

5.       Larutan HCl

Cara Kerja

1.       Memasukkan masing-masing larutan ke dalam 2 bundaran pada plat tetes, masing-masing 2 tetes

2.       Memasukkan lakmus merah ke dalam bundaran pertama untuk setiap larutan, dan lakmus biru ke bundaran kedua

3.       Mengamati perubahan warna pada setiap lakmus

4.       Mencatat hasil pengamatan

Hasil Pengamatan

No	Larutan	Lakmus Merah	Lakmus Biru
1	NaCl
2	CH3COOH
3	NaOH
4	NH3
5	HCl

Memperkirakan pH Larutan

Tujuan

Memperkirakan pH suatu larutan

Alat

1.       Plat tetes

2.       Pipet tetes

3.       Lakmus merah dan biru

4.       Tabung reaksi

5.       Rak tabung reaksi

Bahan

1.       Larutan A, B, C, dan D

2.       Indikator metal jingga, metal merah, bromtimol biru, dan fenolftalein

Cara Kerja

1.       Menguji setiap larutan dengan menggunakan lakmus seperti percobaan “Menentukan Jenis Larutan”

2.       Memasukkan larutan A ke dalam 4 tabung reaksi, masing-masing 1 pipet tetes, begitu pula dengan larutan B,C, dan D

3.       Memberi label pada setiap tabung: A1, A2, A3, A4, B1, B2, dst

4.       Menambahkan 2 tetes  indikator:

·         Metil jingga pada setiap tabung 1

·         Metil merah pada setiap tabung 2

·         Bromtimol biru pada setiap tabung 3

·         Fenolftalein pada setiap tabung 4

5.       Mengamati perubahan warna yang terjadi pada setiap larutan

6.       Mencatat hasil pengamatan

Hasil Pengamatan

Indikator		Lakmus merah	Lakmus biru
A	Warna indikator
	Kesimpulan harga pH
B	Warna indikator
	Kesimpulan harga pH
C	Warna indikator
	Kesimpulan harga pH
D	Warna indikator
	Kesimpulan harga pH

Larutan		Metil jingga	Metil merah	Bromtimol biru	Fenolftalein	Harga pH
A	Warna indikator
	Kesimpulan harga pH
B	Warna indikator
	Kesimpulan harga pH
C	Warna indikator
	Kesimpulan harga pH
D	Warna indikator
	Kesimpulan harga pH

Titrasi Asam Basa

Tujuan

Menentukan kadar asam cuka

Alat

1.       Buret

2.       Labu Erlenmeyer

3.       Labu takar

4.       Gelas ukur

5.       Pipet volume

6.       Corong

7.       Statif

8.       Klem

Bahan

1.       Asam cuka

2.       Air

3.       Larutan NaOH

4.       Indikator fenolftalein

Cara Kerja

1.       Menuang asam cuka sebanyak 2 ml ke dalam gelas ukur kemudian memindahkannya ke dalam labu takar

2.       Memasukkan air ke dalam gelas ukur dan memindahkannya ke dalam labu takar

3.       Menambahkan air ke dalam labu takar sambil mengocoknya, hingga volumenya menjadi 50 ml

4.       Mengisi buret dengan larutan NaOH menggunakan corong sampai tanda 0

5.       Mengambil (menyedot) 10 ml larutan cuka dengan pipet volume kemudian memasukkannya ke dalam labu Erlenmeyer

6.       Menambahkan 2 tetes fenolftalein ke dalan labu Erlenmeyer

7.       Melakukan titrasi dengan cara:

·         Tangan kanan memegang labu Erlenmeyer tepat di bawah keran

·         Tangan kiri memutar keran sampai larutan asam cuka berubah warna menjadi merah muda

8.       Membaca volume yang berkurang pada buret

9.       Mengulangi langkah 5-8 sebanyak 3 kali

Laju Reaksi

Tujuan

Mengetahui faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

Alat

1.       Gunting

2.       Amplas

3.       Tabung reaksi

4.       Gelas ukur kecil

5.       Rak tabung reaksi

6.       Stopwatch

7.       Gelas piala

8.       Tanda X

9.       Gelas ukur besar

10.   Bunsen

11.   Kaki tiga

12.   Termometer

Bahan

1.       Pita magnesium

2.       Larutan HCl

3.       Larutan Na₂SO₄

Cara Kerja

        I.            Faktor luas permukaan

1.       Memotong pita magnesium ± 2 cm, mengamplasnya, dan membagi menjadi 2 bagian sama panjang

2.       Memotong salah satu bagian pita magnesium menjadi potongan-potongan kecil

3.       Memasukkan pita magnesium yang panjang ke dalam tabung reaksi dan meletakkannya di rak tabung reaksi

4.       Memasukkan 2 ml HCl ke dalam gelas ukur kecil

5.       Menuang semua HCl sekaligus ke dalam tabung reaksi bersamaan dengan dinyalakannya stopwatch

6.       Mengocok tabung reaksi

7.       Mematikan stopwatch ketika pita magnesium telah habis dan mencatat waktunya

8.       Mengulangi langkah 3-7 dengan menggunakan pita magnesium yang telah dipotong kecil-kecil

      II.            Faktor konsentrasi

1.       Memasukkan 25 ml Na₂SO₄ ke dalam gelas ukur besar kemudian memindahkannya ke dalam gelas piala

2.       Memasang tanda X di atas meja dan meletakkan gelas piala di atas tanda X

3.       Memasukkan 5 ml HCl ke dalam gelas ukur kecil

4.       Menuang HCl ke dalam gelas piala bersamaan dengan dihidupkannya stopwatch

5.       Mengamati dari atas perubahan yang terjadi pada larutan

6.       Mematikan stopwatch ketika tanda X tidak tampak lagi, kemudian mencatat waktunya

7.       Mengulangi langkah 1-6 dengan menggunakan  15 ml Na₂SO₄ + 10 ml HCl dan 10 ml Na₂SO₄  + 15 ml HCl

    III.            Faktor suhu

1.       Memasukkan 25 ml Na₂SO₄ ke dalam gelas piala dan meletakkannya di atas tanda X

2.       Mengukur suhu Na₂SO₄ menggunakan termometer

3.       Memasukkan 5 ml HCl ke dalam gelas ukur kecil

4.       Menuang HCl ke dalam gelas piala bersamaan dengan menyalakan stopwatch

5.       Mematikan stopwatch ketika tanda X sudah tidak tampak lagi dan mencatat waktunya

6.       Memasukkan 25 ml Na₂SO₄ ke dalam gelas piala dan memanaskannya sampai suhunya 10°C lebih tinggi dari suhu awal

7.       Meletakkan gelas piala di atas tanda X

8.       Mengulangi langkah 3-5

Hasil Pengamatan

I.           Faktor luas permukaan

No	Pita magnesium	Waktu (detik)
1	Tidak dipotong
2	Dipotong kecil-kecil

II.         Faktor konsentrasi

No	Na2SO4	HCl	Waktu (detik)
1	25 ml	5 ml
2	15 ml	10 ml
3	10 ml	15 ml

III.       Faktor suhu

No	Suhu Na2SO4 + HCl (°C)	Waktu (detik)
1
2

Reaksi Pengendapan

Tujuan

Menjelaskan kelarutan senyawa logam alkali tanah

Alat

1.       Tabung reaksi

2.       Rak tabung reaksi

Bahan

1.       Larutan Mg²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, dan Ba²⁺

2.       Larutan CO₃^2-, SO₄^2-, C₂O^4-, dan CrO₄^2-

Cara Kerja

Langkah kerja I:

1.       Menuangkan masing-masing 5 ml larutan Mg²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, dan Ba²⁺ ke dalam tabung reaksi 1, 2, 3, dan 4

2.       Menambahkan 5 ml larutan CO₃^2- ke masing-masing tabung reaksi dan mengamati perubahan yang terjadi

3.       Mengulangi langkah 1 dan 2 dengan menggunakan larutan SO₄^2-, C₂O₄^2-, dan CrO₄^2-

Langkah kerja II:

1.       Akan diberikan 4 jenis larutan (A, B, C, D) yang tidak dikenal yang mengandung satu jenis ion logam alkali tanah, entah Mg²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, atau Ba²⁺

2.       Menyusun larutan secara berjajar, 1 jenis larutan sebanyak 4 tabung reaksi, dan menambahkan:

·         Larutan CO₃^2- ke setiap tabung pertama

·         Larutan SO₄^2- ke setiap tabung kedua

·         Larutan C₂O₄^2- ke setiap tabung ketiga

·         Larutan CrO₄^2- ke setiap tabung keempat

3.       Mengamati perubahan yang terjadi di setiap tabung

4.       Menyocokkan larutan apa yang terkandung di larutan A, B, C, dan D sesuai dengan hasil pengamatan pada langkah kerja I

Hasil Pengamatan

Langkah kerja I:

Garam	Mengendap (+) / Tidak mengendap (-)	Alasan
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3
MgSO4
CaSO4
SrSO4
BaSO4
MgC2O4
CaC2O4
SrC2O4
BaC2O4
MgCrO4
CaCrO4
SrCrO4
BaCrO4

Langkah kerja II:

Larutan	CO3	SO4	C2O4	CrO4
A
B
C
D